Урок №1

Урок №1 «Изучение алгоритма по решению задач»

«Если какая – то работа кажется тебе легкой,
это значит, что ты не знаешь ее и не умеешь делать».

Леонардо да Винчи.

Внимательно изучите алгоритм решения задач по химическому уравнению.

АЛГОРИТМ	Задача. Вычислите количество манганата калия, массу оксида марганца (IV) и объем кислорода, которые получатся при разложении 100 г перманганата калия.
1. Составляем уравнение реакции, проставляем коэффициенты.	2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
2. Пишем над формулами значения заданных или искомых веществ по условию задачи.	100 г n моль m г V л 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. Находим соответствующие значения по уравнению реакции.	m = M х n V = Vm х n M (молярная масса) численно равна Mr (или Ar для одноатомных простых веществ). n по уравнению реакции равно коэффициенту перед формулой. Vm = 22,4 л/моль – число постоянное для любого газа при н.у. (нормальные условия). Mr (KMnO₄) = 39 + 55 + 64 = 158 m (KMnO₄) = 158г/моль х 2моль = 316г n(K₂MnO₄) = 1моль V(O₂) = 22,4л/моль х 1моль = 22,4л Mr (MnO₂) = 55 + 32 = 87 m(MnO₂) = 87г/моль х 1моль = 87г
4. Пишем под формулами найденные значения по уравнению реакции.	100 г n моль m г V л 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 316 г 1 моль 87 г 22,4 л
5. Составляем пропорции со всеми неизвестными.	100 г : 316 г = n моль : 1 моль 100 г : 316 г = m г : 87 г 100 г : 316 г = V л : 22,4 л
6. Решаем пропорции, находим значения искомых веществ.	n = 1 моль х 100 г : 316 г = 0,32 моль m = 100 г х 87 г : 316 г = 27, 53 г V = 100 г х 22,4 л : 316 г = 7,09 л
7. Записываем ответ.	n (K₂MnO₄) = 0,32 моль m (MnO₂) = 27, 53 г V (O₂) = 7,09 л

Примечание: знак умножения - «х»

Если у вас возникли вопросы, попробуйте обратиться к справочнику урока. Если вы и там не найдете ответа, то сформулируйте четко свой вопрос и отправьте дистанционному учителю по адресу niko_2002@list.ru .

Теперь мы введем в условие задачи еще одно понятие – это % примеси или чистого вещества (массовая доля). Из курса химии и даже природоведения вы знаете, что на Земле практически нет чистых веществ. Даже в лабораторных условиях их очень трудно получить, все равно остаются сотые, тысячные доли примесей. Но в конкретной химической реакции участвует только то вещество, о котором идет речь в задаче. Поэтому мы добавим в алгоритм пункт о нахождение массы чистого вещества, а остальное вы решите в той же последовательности и запишите в тетрадь.

Изучите новый пункт в алгоритме решения задач на нахождение массы чистого вещества и решите задачу с новыми условиями по алгоритму.

АЛГОРИТМ	Задача. Вычислите количество манганата калия, массу оксида марганца (IV) и объем кислорода, которые получатся при разложении 100 г перманганата калия, содержащего 10 % примесей.
1. Составляем уравнение реакции, проставляем коэффициенты.	2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
1.1. Находим массу чистого вещества.	w (примесей) = 10 %, следовательно w (KMnO₄) = 90 %, тогда 100 г – 100 % m (KMnO₄) – 90 %, значит m (KMnO₄) = 90 г
2. Пишем над формулами значения заданных или искомых веществ по условию задачи.
3. Находим соответствующие значения по уравнению реакции.
4. Пишем под формулами найденные значения по уравнению реакции.
5. Составляем пропорции со всеми неизвестными.
6. Решаем пропорции, находим значения искомых веществ.
7. Записываем ответ.

Если вы решили задачу, то проверить ход решения задачи и ответ вы сможете по третьей таблице
(пункты алгоритма 2 – 6).

Введем еще одно понятие и условие в задачу это практический выход продукта. Если реально проводить химическую реакцию, о которой идет речь в задаче, то бывает трудно собрать весь выделившийся кислород. На производстве утечки продуктов реакции случаются тоже не редко, поэтому говорят о практическом выходе продукта реакции, выраженный в процентах.

Изучите новый пункт в алгоритме на вычисление практического выхода продукта реакции.

АЛГОРИТМ	Задача. Вычислите количество манганата калия, массу оксида марганца (IV) и объем кислорода, которые получатся при разложении 100 г перманганата калия, содержащего 10 % примесей, если практический выход кислорода составляет 90 %.
1. Составляем уравнение реакции, проставляем коэффициенты.	2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
1.1. Находим массу чистого вещества.	w (примесей) = 10 %, следовательно w (KMnO₄) = 90 %, тогда 100 г – 100 % m (KMnO₄) – 90 %, значит m (KMnO₄) = 90 г
2. Пишем над формулами значения заданных или искомых веществ по условию задачи.	90 г n моль m г V л 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. Находим соответствующие значения по уравнению реакции.	Mr (KMnO₄) = 39 + 55 + 64 = 158 m (KMnO₄) = 158г/моль х 2моль = 316г n (K₂MnO₄) = 1моль V (O₂) = 22,4л/моль х 1моль = 22,4л Mr (MnO₂) = 55 + 32 = 87 m (MnO₂) = 87г/моль х 1моль = 87г
4. Пишем под формулами найденные значения по уравнению реакции.	90 г n моль m г V л 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 316 г 1 моль 87 г 22,4 л
5. Составляем пропорции со всеми неизвестными.	90 г : 316 г = n моль : 1 моль 90 г : 316 г = m г : 87 г 90 г : 316 г = V л : 22,4 л
6. Решаем пропорции, находим значения искомых веществ.	n = 1 моль х 90 г : 316 г = 0,28 моль m = 90 г х 87 г : 316 г = 24,78 г V = 90 г х 22,4 л : 316 г = 6,38 л
6.1. Находим практический выход продукта реакции.	6,38 л O₂- 100 % V л O₂ – 90 % V : 6,38 л = 90 % : 100 % V = 6,38 х 90 : 100 = 5,742 л
7. Записываем ответ.	n (K₂MnO₄) = 0,28 моль m (MnO₂) = 24,78 г V (O₂) = 5,742 л

Оцените свою работу на уроке по пяти бальной системе.

Ответьте на вопросы и отправьте по электронной почте дистанционному учителю :

- какие чувства и ощущения возникли у меня в ходе работы;

- каков мой главный результат занятия;

- какие трудности встретились.

Титульный